Образование гэ на луженом и оцинкованном железе. Реакция фенолфталеина на цемент


Строительно-технические свойства

СПЕЦИАЛЬНЫЕ ЦЕМЕНТЫ

Глиноземистый цемент — нормально схватываю­щееся гидравлическое вяжущее, отличающееся от дру­гих цементов высокой прочностью, достигаемой в ран­нем возрасте (рис. 29). По внешнему виду он представ­ляет собой тонкий порошок, цвет которого (от свет­ло-серого до темно-коричневого) зависит от состава сырья и способа производства. Цвет нашего глиноземи­стого цемента доменной плавки светло-серый. Основные признаки, позволяющие распознать глиноземистый це­мент,— химический состав и быстрое нарастание проч­ности в раннем возрасте. Реакция на фенолфталеин—■ слабощелочная. Плотность — 3—3,1, она может дости­гать и 3,2; средняя плотность в рыхлом состоянии—• 1000—1200 кг/м3.

Нормальная густота раствора почти не отличается от нормальной густоты раствора портландцемента и со­ставляет 23—28%. Ее определяют по формуле Р/4-f - + 1%, где Р — нормальная густота цементного теста. При несколько большем содержании воды (Р/4-f - от 2 до 3%) прочность возрастает. Увеличение содержания воды в тесте на 1—2% сверх определенной по ГОСТ не­сколько замедляет схватывание, особенно его начало. Глиноземистый цемент характеризуется нормальными сроками схватывания, он отнюдь не быстросхватываю- щийся, как считали раньше. ГОСТ 969—77 регламенти­рованы: начало схватывания — не ранее 30 мин и конец схватывания не позднее 12 ч от начала затворения. Сро­ки схватывания глиноземистого цемента можно значи­тельно изменять, применяя добавки.

При этом следует учесть, что некоторые добавки не­благоприятно влияют на прочность цемента, поэтому применять их можно после соответствующих испыта­ний. Обращает на себя внимание сахар, который в ко­личестве 1% и более может не только замедлить схва­тывание на длительное время, но и вовсе прекратить твердение.

Рис. 29. Кривая роста прочности раз­личных цементов

1 — глиноземистый цемент; 2 — бы - Стротвердеющий портландцемент; 3 — обыкновенный портландцемент

Рис. 30. Повышение температуры бетона на разных цементах в адиа­батических условиях (бетон соста­ва 1:2:4; ВЩ-0,6)

1 — обыкновенный портландцемент;

2 — быстротвердеющий портланд­цемент; 3 — глиноземистый цемент

Классификация добавок, влияющих на сроки схватывания глиноземистого цемента

Ускорители схватывания

Замедлители схватывания

Замедлитель в малых

Количествах, ускоритель — в больших

Гидроксид кальция Гидроксид натрия Портландцемент Сода углекислая и кальцинированная Триэтаноламнн Серная кислота Сульфат иатрия Сульфат железа Хлористый литий

Хлористый натрий Хлористы-й калий Хлористый барий Азотнокислый натрий

Соляная кислота

Глицерин

Бура

Сахар

Хлористый кальций Хлористый магний Азотнокислый барий Уксусная кислота

Глиноземистый цемент равномерно изменяется в объеме, поскольку не содержит несвязанного оксида кальция. Гипса в нем мало. Объемные деформации при твердении проявляются вначале в виде некоторой усад­ки, затем расширения. Размер контракции составляет 10—12 см3 на 100 г против примерно 5 см3 у портланд­цемента. Контракция заканчивается обычно через сутки (против 7 сут у портландцемента). Объемные деформа­ции глиноземистого цемента в процессе твердения не определялись, но они также зависят от применения до­бавок, рН жидкой фазы, экзотермии. Некоторое пред­ставление о размере этих деформаций можно получить По значению плотности. Так, например, сопоставление

Уменьшившейся плотности гидратированного цемента с плотностью исходного порошка цемента позволило рас­считать увеличение объема твердой фазы при гидра­тации, доходящее до 50%.

Тепловыделение глиноземистого цемента имеет свои характерные особенности. При твердении выделяется значительное количество тепла—315—399 кДж/г, в от­дельных случаях 504 кДж/г у цемента высоких марок и 252—294 кДж/г у цемента средних и низких марок за 28 сут твердения. Общее количество тепла находится примерно в тех же пределах, что и у высокопрочного портландцемента, но более быстрая гидратация глино­земистого цемента ускоряет тепловыделение (рис. 30). Экзотермические реакции начинаются не сразу после затворения водой и даже не непосредственно после кон­ца схватывания, а через 5—8 ч. Начавшееся тепловыде­ление продолжается затем столь интенсивно, что через сутки выделяется уже 70—80% общего количества теп­ла, тогда как у портландцемента столько же тепла выде­ляется обычно к семисуточному возрасту. Приращение температуры в бетоне при твердении примерно пропор­ционально содержанию в нем цемента. Затворяют гли­ноземистый цемент только на пресной воде.

Выпускается глиноземистый цемент марок 400, 500 и 600. Маркировка осуществляется по результатам ис­пытаний стандартно изготовленных призм размером 40X40X160 мм из раствора пластичной консистенции состава 1:3 с нормальным Вольским песком, погружен­ных в воду через 6 ч после начала затворения и испы­танных через 3 сут твердения (табл. 33). Требования ГОСТ 969—77 к глиноземистому цементу приведены в табл. 33.

По окончании схватывания цемент начинает быстро твердеть; через сутки с момента затворения прочность

Таблица 33. Требования ГОСТ 969—77 к глиноземистои^

Цементу

Марка цемента

Предел прочности, МПа (не менее) при сжатии через

24 ч

3 сут

400

23 ~

40

500

28

50

600

33

60

Его составляет 80—90% прочности, получаемой в 28-с'у- точном возрасте. После трех суток твердения прочность нарастает медленно и составляет по отношению к трех­суточной, принятой за 100%, через 7 сут—120%, через 28 сут— 140% и через 2 мес —160%. Нарастание проч­ности на изгиб не всегда идет нормально, причем воз­можно некоторое ее снижение к 28-ми сут. По ГОСТ немент испытывают в возрасте 1 и 3 сут. Бетоны и ра­створы на глиноземистом цементе работают на сжатие лучше, чем на изгиб, что видно, в частности, из показа­телей прочности.

Для твердения глиноземистого цемента наиболее благоприятна температура 288—293К при нормальной влажности. Выше 293—298К независимо от причины повышения — за счет экзотермии цемента или нагрева от внешней среды, прочность цемента значительно пони­жается. Отрицательное влияние повышенной температу­ры на прочность в раннем возрасте более сильное, чем в позднем. Если после окончания схватывания тверде­ние протекало при 303—318К, то цементный камень окажется низкопрочным. Если же начало воздействия повышенной температуры относится примерно к суточ­ному возрасту, т. е. к уже почти отвердевшему цементу, то прочность будет понижаться, но в меньшей степени.

В литературе приведены результаты натурных и ла­бораторных испытаний растворов и бетонов на глино­земистом цементе, длительно твердевшем в различных' условиях — в воде, на воздухе, при нормальной и повы­шенной температуре. Они указывают на случаи сниже­ния прочности бетона на глиноземистом цементе через 10—15 лет твердения (Франция, ВНР). Было обнару­жено отрицательное влияние щелочей и особенно повы­шенной температуры твердения, характерной для клима­та этих стран. В результате там применение глинозе­мистого цемента в строительстве существенно ограниче­но, хотя одновременно признается, что при правильном его использовании сооружения из него долговечны. В условиях нашего климата не зарегистрированы случаи разрушения строительных конструкций, возведенных с применением глиноземистого цемента.

И. В. Кравченко изучала влияние повышенной тем­пературы твердения на прочность раствора 1:3 из гли­ноземистого цемента разных видов. Было установлено, что при - твердении во влажных условиях при 318К проч­ность понизилась, но при последующем твердении на

Воздухе при комнатной температуре полностью восста­новилась. Если же последующее твердение происходит не на воздухе, а в воде, то в этих условиях прочность восстанавливаться не будет [64].

Пропаривание не допускается, так как вызывает снижение прочности, причем при последующем тверде­нии она восстанавливается. С. М. Рояком, Ю. Ф. Кузне­цовой, В. И. Шустиной были проведены исследования, показание, что можно применять кратковременную тепловлажностную обработку глиноземистых цементов моноалюминатного и диалюминатного типов при атмос­ферном и повышенном давлении. При этом достигается ускорение процессов твердения, заметно не влияющее на рост их прочности в дальнейшем.

При пониженной температуре до 278—283 К твердение глиноземистого цемента будет несколько за­медляться. Прочность глиноземистого цемента в про­цессе твердения при 278К уменьшается примерно на 10—20% по сравнению с прочностью при нормальной температуре твердения. Глиноземистый цемент благода­ря высокой экзотермии может твердеть при низкой тем­пературе среды, однако при условии, что температу­ра массы бетона или раствора будет положительной. При замерзании бетона твердения, конечно, не будет. Глиноземистый цемент менее чувствителен к действию пониженных, но положительных температур, чем порт­ландцемент. Замораживание бетонов и растворов на глиноземистом цементе после первых нескольких суток твердения при положительной температуре вполне до­пустимо. После оттаивания в дальнейшем прочность не­прерывно растет. Водонепроницаемость и морозостой­кость растворов и бетонов на глиноземистом цементе весьма высокие вследствие малой пористости цементно­го камня при условии применения качественных запол­нителей.

Химическая стойкость глиноземистого цемента по сравнению с портландцементом также весьма высока из-за особенностей химико-минералогического состава цементного камня. Отсутствие в нем растворимого, лег­ко выщелачивающегося гидроксида кальция, наличие мало растворимого гидроксида алюминия и плотных образований низкоосновных гидроалюминатов кальция придают этому цементу весьма высокую коррозиеустой- чивость против действия сульфатных, морских и ряда других распространенных минерализованных вод.

Лабораторные и натурные испытания показали, что бетоны на глиноземистом цементе стойки к действию насыщенных сульфатом кальция вод, к 5%-ным раство­рам сульфата магния, сульфата натрия и сульфата алю­миния. Объясняют это тем, что образование гидросуль­фоалюмината кальция в результате взаимодействия гидроалюминатов кальция с сульфатами происходит в жидкой фазе (растворе) цементного камня, а не в твер­дой, вследствие повышенной растворимости алюминатов' в воде с малой концентрацией извести. В этих условиях не возникают вредные напряжения, сопровождающие кристаллизацию гидросульфоалюмината кальция.

Глиноземистый цемент достаточно устойчив в кис­лых водах, содержащих углекислоту; он также более с'тоек, чем портландцемент, к действию хлористых солей и характеризуется большей, чем портландцемент кор- розиеустойчивостью при воздействии ряда органических соединений. И наряду с этим он совершенно не стоек к действию щелочей, особенно высокой концентрации, а также свободных неорганических кислот.

Твердение бетона на глиноземистом цементе можно ускорить путем более длительного перемешивания бе­тонной смеси в бетономешалке. Так, например, при расходе глиноземистого цемента 350 кг/м3 и В/Ц=0,4 перемешивание бетонной смеси в течение 30 мин при укладке вибрированием позволяет получить: через 6 ч прочность бетона 25—30 МПа и через 8—10 ч — 40—45 МПа. В последующие сроки твердения прочность сколь­ко-нибудь заметно не снижается. Высокий процент хи­мически связанной воды и значительное повышение температуры бетона в связи с экзотермией цемента тре­буют эффективных мер, чтобы обеспечить влажностный режим твердения бетона. Необходима защита бетона от непосредственного действия солнечных лучей, ветра и др. Следует стремиться к понижению температуры бетона. Его затворяют на холодной воде, употребляют холодные или специально охлажденные каменные ма­териалы, защищенные от нагрева солнечными лучами, ведут бетонирование слоями. Бетонные работы на гли­ноземистом цементе целесообразно вести в теплое вре­мя года лишь когда прохладно — ночью, ранним утром, чтобы материалы не нагревались солнцем.

Необходимо обязательно хранить бетон влажным, во всяком случае не менее одних суток. Поливка водой должна быть начата после начала его саморазогрева­ния, но не позднее чем через 8—10 ч после укладки. При возведении массивных сооружений из железобето­на на глиноземистом цементе внутри бетона развивается высокая температура, доходящая до 343К и выше. При такой температуре твердение протекает ненормально и прочность бетона внутри конструкций получается зна­чительно ниже, чем в наружных слоях. Поэтому глино­земистый цемент следует применять только в конструк­ции толщиной не более 1 м. В конструкциях более 1 м он допустим только при проведении специальных мер в зависимости от его качества и особенностей сооружения.

Вместе с тем высокая экзотермия глиноземистого цемента позволяет применять его для зимнего бетони­рования при 266—263К без таких специальных мер, как электропрогрев, пропаривание или использование уско­рителей твердения. В первые двое суток после укладки необходимо защищать бетон от замерзания. При бето­нировании на морозе (263К) нужен подогрев заполни­телей. При этом необходимо следить за тем, чтобы тем­пература бетона, по крайней мере в первые сутки, не превышала 298К. Следует учитывать также способность бетонной смеси на глиноземистом цементе быстро густеть и утрачивать пластичность, в особенности с по­вышением температуры.

Смешивать глиноземистый цемент с портландце­ментом и его разновидностями, а также с известью нельзя, так как это вызывает понижение прочности обо­их цементов и быстрое схватывание. В отдельных Случа­ях допустима добавка нескольких процентов портланд­цемента к глиноземистому при условии, что предвари­тельно будет проведено соответствующее испытание и установлено, насколько сократились сроки схва­тывания и снизилась прочность цемента. Укладывать бетон из глиноземистого цемента на отвердевший порт - ландцементный бетон можно не ранее чем через 7 сут, а портландцементный бетон па отвердевший бетон из глиноземистого цемента — не ранее чем через 1—2 сут.

Так, например, глиноземистый цемент рекомендует­ся для возведения или срочного ремонта специальных сооружений, ответственных железобетонных конструк­ций, промышленных сооружений и мостов, если необхо­дИмо быстрО—получить--расчетную прочность, в шахто - строенин, при возведении подземных сооружений, там­понировании трещин в породах при значительном деби­те воды, при скоростном тампонировании холодных нефтяных и газовых скважин. Его используют для за­делок пробоин в морских судах, для быстрого сооруже­ния фундаментов под машины, зимних бетонных работ, в виде раствора для специальной каменной кладки, во многих случаях аварийных работ и др.

Можно применять глиноземистый цемент для бетон­ных и железобетонных сооружений, работающих в мор­ской, сульфатной и других минеральных водах, при этом необходимо предохранить, хотя бы на период схва­тывания, бетонную или растворную смесь от воздейст­вия указанных вод. Глиноземистый цемент идет на из­готовление огнеупорных бетонов. Новая и особо инте­ресная область его применения — производство на его основе расширяющихся цементов. J

Высокоглиноземистые цементы разработаны в НИИЦементе; получены два вида — высокоглиноземи­стый и особочистый высокоглиноземис'тый, различаю­щиеся по малому содержанию примесей. ВГЦ при нали­чии 60—65% глинозема содержит 2—3% кремнекислоты, а особочистый ВГЦ — 73—75% глинозема, до 1% крем­некислоты и менее 0,5% оксида железа. Последний це­мент по фазовому составу отличается от ВГЦ, он состо­ит в основном из диалюмината кальция — СА2 и не­большого количества геленита и моноалюмината. Тем­пература плавления его достигает 2033К.

Для производства обоих видов цемента применяют не загрязненный примесями технический глинозем и карбонат кальция. Сырьевые компоненты в установлен­ном расчетом количестве тонко измельчают и после тщательной гомогенизации обжигают во вращающейся печи до спекания при температуре около 1773К. Полу­ченные клинкеры сравнительно легко размалываются; при испытании по стандартным методам цементы пока­зывают значительно большую прочность, чем обычный глиноземистый цемент.

Советская цементная промышленность по объему производства цемента занимает с' 1962 г. первое место в мире. Выпуск цемента в СССР в 1982 г. составил 125 млн. т, а в США — …

В последние годы советские ученые М. М. Сычев, Н. Ф. Федоров, Л. Г. Судакас, Д. И. Чемоданов разрабатывают область науки о новых видах вяжущих, представляющих собой композиции из по­рошков металлов, …

' Современные строительные цементы, состоящие из силикатов, алюминатов и алюмоферритов кальция растворяются в кислотах, и поэтому их нельзя применять в условиях кислотной агрессии. В хи­мической промышленности для связи (склеивания) штучных …

msd.com.ua

Твердение цемента

Твердению предшествует схватывание, т. е. процесс, в течение которого цементное тесто постепенно теряет пластичность, загустевает, но еще не приобретает прочности.

В соответствии с теорией твердения цемента, созданной академиком А. А. Байковым и развитой в дальнейшем другими советскими учеными (профессорами В. Н. Юнгом, Ю. М. Буттом, А. Е. Шейниным), процесс твердения представляет собой сложное физико-химическое явление: в составе цементного камня образуются новые соединения, которых не было в цементном клинкере.Основное химическое соединение, входящее в состав цементного клинкера трехкальциевый силикат —- подвергается гидролизу разложению водой) и гидратации (соединению с водой) с образованием двух новых соединений: двухкальциевого гидросиликата 2СаО • SiO2 ад и гидрата окиси кальция. Разложение идет по следующей реакции:ЗСаО • SiO2+nН,О=2СаО • SiO2(n—1 )Н2 О + Са(ОН)2.Таким образом, при твердении цемента выделяется свободный гидрат окиси кальция Са(ОН)2. Это легко установить при помощи фенолфталеина, при действии которого получается яркомалиновое окрашивание.Другое соединение в цементном клинкере — двухкальциевый силикат—гидратируется очень медленно и образует

2СаО • SiO2 •mh3O.Трехкальциевый алюминат подвергается быстрой гидратации по реакции:ЗСаО • А12О3+6Н2О=ЗСаО • А12О3 • 6Н2О.Под воздействием воды на поверхности цементных частиц образуются двухкальциевый гидросиликат, гидрат окиси кальция и трехкальциевый гидроалюминат. Гидросиликат кальция почти нерастворим в воде и выделяется в коллоидальном состоянии, в виде студенистых оболочек, на поверхности црментных частиц. Гидроокись кальция и трехкальциевый гидроалюминат растворяются в воде, но в небольшом количестве, и раствор быстро становится насыщенным, а в дальнейшем пересыщенным. Вследствие этого при продолжающейся химической реакции новые порции гидроокиси кальция и трехкальциевого гидроалюмината выделяются также в коллоидальном состоянии. Все указанные вещества образуют вокруг частиц цемента оболочку так называемого геля (студня).

Гель обладает склеивающей способностью, которая тем больше, чем меньше он разжижен водой, т. е. чем меньше водоцементное отношение ; -гель склеивает частицы цемента, а в цементно-песчаном растворе и зерна песка. В результате цементное тесто начинает густеть и терять пластичность — оно схватывается.

В дальнейшем гидроокись кальция и трехкальциевый гидроалюминат из коллоидального состояния переходят в более устойчивое мелкокристаллическое; выделяющиеся микрокристаллы пронизывают гель и срастаются. Одновременно гель, состоящий теперь главным образом из гидросиликата кальция, уплотняется, отчасти потому, что высыхает (если цемент твердеет на воздухе), отчасти из-за что внутрь цементных частиц отсасывается вода. Вода проникает в глубь частиц цемента постепенно, и в результате все и новые его порции вступают в химическую реакцию.

Гидросиликат кальция может в дальнейшем частично выкристаллизоваться. Соотношение между объемами гелеобразной и кристаллической частей твердеющего цементного камня в каждый данный момент влияет на его прочность, усадку, ползучесть и другие свойства, как это доказано проф. А. Е. Шейкиным.Если цемент твердеет на воздухе (всегда содержащем углекислый газ), то имеет место еще карбонизация гидроокиси кальция:Са(ОН)2+СО=СаСО3+Н2О.Она происходит главным образом с поверхности цементного камня или бетона. Это доказывается тем, что при действии фенолфталеина на поверхность затвердевшего цементного камня он не окрашивается в малиновый дает; если же разломать этот камень и подействовать фенолфталеином на место свежего излома, то легко обнаружить, что свободная гидроокись кальция содержится в середине образца, а по краям ее нет.

Процессы образования геля, его кристаллизации и уплотнения

, а также карбонизации приводят к превращению цементного теста в искусственный высокопрочный каменный материал. Эти процессы протекают сначала быстро, затем медленнее; в особенности медленно гель уплотняется. В соответствии с этим прочность цементного камня в первые 3—7 дней нарастает быстро, затем медленнее, а спустя 3 месяца — очень мало. Прочность цемента обычно испытывают через 3, 7 и 28 дней.Даже через несколько месяцев твердения цемента внутренняя часть его зерен, наиболее крупных, еще не успевает вступить в реакцию с водой. При повторном помоле затвердевшего цемента и смешивании с водой он может снова твердеть, но прочность получается уже невысокой.

 

Нарастание прочности цементного камня

имеет большое значение для строительства, так как позволяет постепенно увеличивать нагрузки на сооружения. Однако такое непрерывное повышение прочности может происходить только при твердении цементного камня в теплой и влажной среде. Если цементный камень будет находиться в сухой среде, то после испарения воды и уплотнения геля твердение приостановится.При твердении в течение длительного срока в воде цементный камень получается более прочным, чем при твердении на воздухе.

www.advicehouse.ru

Фенолфталеин, образование - Справочник химика 21

    К кислородсодержащим трифенилметановым красителям относятся фталеины (фенолфталеин и флуоресцеин), которые получаются при конденсации фенолов с фталевым ангидридом. Простейший представитель фталеинов—фенолфталеин- Его образование можно представить следующей схемой  [c.328]

    Образование бисульфитных соединений использовано для количественного определения многих альдегидов. Можно установить содержание формальдегида путем прибавления к его раствору избытка бисульфита и последующего определения падения кислотности раствора [210] титрованием в присутствии фенолфталеина. Другой метод основан на титровании не вошедшего в реакцию бисульфита иодом [211] бисульфитное соединение не претерпевает при этом изменений. Альдегиды и кетоны, встречающиеся в природных маслах, можно определять, измеряя уменьшение объема пробы масла после нагревания ее с раствором сернистокислого натрия [212]. Большинство ненасыщенных кетонов присоединяет две молекулы бисульфита натрия [213], тогда как камфора, ментон и фенхон совсем с ним не реагируют. Реакция с формальдегидом протекает быстрее, чем с каким-либо другим альдегидом или кетоном. [c.142]

    Двухосновные органические кислоты с фенолфталеином титруются щелочью с образованием нормальных солей. Количество кислоты в пробе gi (моль) определяют по результатам титрования [c.285]

    Сложные эфиры обнаруживают по их способности омыляться щелочами. Растворяют 0,1 г вещества в 3—5 мл спирта. Добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и по каплям такое количество 0,1 н. раствора едкого натра в метиловом спирте, чтобы стало заметно красное окрашивание. Пробирку 5 мин нагревают на водяной бане при 40 С. Исчезновение красного окрашивания указывает на образование кислоты в результате омыления сложного эфира. [c.125]

    Зажгите ленту магния и соберите продукты горения на черную глянцевую бумагу. Отметьте цвет полученного оксида магния. Приготовьте пробирку с 5—6 каплями дистиллированной воды и 1—2 каплями спиртового раствора фенолфталеина, опустите в раствор полученный порошок оксида магния и тщательно размешайте стеклянной палочкой. Как изменилась окраска фенолфталеина Образование каких ионов при реакции вызвало изменение окраски  [c.217]

    Газообразные вещества Л и Б без цвета и запаха, если их поместить при определенных условиях (каких ) в замкнутый сосуд в эквивалентных количествах, взаимодействуют друг с другом с образованием нового бесцветного газообразного вещества В с характерным запахом. Определите исходные вещества, зная, что вещество В а) взаимодействует с кислородом с образованием одного из исходных веществ б) растворяется в воде, окрашивая фенолфталеин в малиновый цвет. Как изменится давление в замкнутом сосуде, если А н В полностью вступят в реакцию  [c.53]

    Учитывая образование ионов гидрокарбоната в растворе, можно использовать в качестве индикатора фенолфталеин или проводить как предэлектролиз, так и само кулонометрическое титрование соляной кислоты точно до одного и того же значения pH (например, 8) с по- [c.145]

    Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

    Опыт 6. Взаимодействие мелкоизмельченного стекла с водой (выщелачивание стекла). Несколько маленьких кусочков обычного стекла смочите 2—3 каплями воды и разотрите в ступке до образования мелкого порошка (при растирании следует соблюдать осторожность и надеть защитные очки, чтобы избежать попадания в глаза мелких крупинок стекла). Часть измельченного стекла перенесите микрошпателем в пробирку, добавьте в нее несколько капель воды и 1—2 капли фенолфталеина [c.208]

    Получение гашеной извести и известковой воды. 1. Полученный в предыдущем опыте оксид кальция перенесите в стакан или чашку и смачивайте его каплями воды до тех пор, пока не прекратится поглощение. Наблюдайте за рас-пушиванием оксида кальция и преобразованием его в пушистый порошок гидроксида кальция. Отметьте энергетический эффект процесса. Полученный гидроксид кальция размешайте с водой до образования однородной массы (гашеной извести). Часть гашеной извести перенесите в стакан и разбавьте водой (1 50), тщательно размешайте стеклянной палочкой до образования однородной суспензии (известковое молоко), после отстаивания которого получается прозрачный раствор Са(ОН)г (известковая вода). Испытайте известковую воду растворами лакмуса и фенолфталеина. [c.250]

    По этой же причине они плохо мылятся в морской воде. В этом— один из существенных недостатков мыл. Второй их недостаток — в образовании щелочной среды при растворении в воде. Образующаяся щелочная среда (ее легко обнаружить с помощью нескольких капель фенолфталеина, добавленных к мыльному раствору) отрицательно действует на многие ткани при стирке. [c.156]

    Перед включением тока следует проверить полюсы. Для этого смачивают полоску фильтровальной бумаги раствором КС и фенолфталеином. Не включая электролизер 7 и кулометры 5 и ff, замыкают цепь на полоске бумаги. На бумаге происходит электролиз с образованием у катода избытка ионов ОН- —около него бумага краснеет. [c.204]

    Объяснение. При наложении разности потенциалов ионы водорода, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, движутся в сторону катода вниз по колену трубки. В том месте, где проходят ионы водорода, происходит обесцвечивание желатины, так как в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Длина обесцвеченной зоны равна длине пути, пройденного ионами водорода за время эксперимента. Выше в этом же колене наблюдается слой, окрашенный в голубой цвет. Это ионы меди (И), обладающие голубым цветом, движутся, но значительно медленнее ионов водорода, также в сторону катода. В другом колене гидроксильные ионы, образованные за счет электролитической диссоциации щелочи, передвигаются вниз по колену трубки в сторону анода, окрашивая желатину в красный цвет. Окраска в данном случае обусловливается присутствием в [c.75]

    Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

    Выполнение работы. Налить в пробирку до /з ее объема дистиллированной БОДЫ и внести в нее пинцетом очень маленький кусочек металлического кальция. Какой газ выделяется Почему вода становится мутной Доказать образование щелочи в растворе, добавив в него каплю фенолфталеина. Что наблюдается Почему  [c.258]

    Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

    Опыт 2. К 4—5 каплям раствора хлорида или сульфата аммония прилейте равный объем раствора гидроксида натрия или калия и нагрейте до кипения. Докажите образование и выделение аммиака. Лакмусовую бумажку или полоску фильтровальной бумаги, смоченную фенолфталеином, нужно держать в парах у отверстия пробирки, но не прикасаться ею к стенкам пробирки. Почему  [c.182]

    Опыт 3. Образование кислых солей при гидролизе. В пробирку налейте 1—2 мл раствора карбоната натрия и добавьте несколько капель фенолфталеина. В другую пробирку налейте раствор гидрокарбоната натрия и также добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнения протекающих реакций и объясните, почему интенсивность окраски этих растворов различна. [c.65]

    Как известно, белый фенолфталеин приобретает красный цвет при взаимодействии с основаниями. При опытах с ним в условиях ВД+ДС при давлении 5 ГПа получился красно-окрашенный продукт, который сохранялся неопределенно долго при нормальных условиях. Однако этот цвет не сохраняется, если полученное вещество растворить в спирте или ацетоне. По данным ИК спектроскопии, в таком красном производном фенолфталеина не обнаружено полос поглощения, которые возникают при образовании красной натриевой соли фенолфталеина. [c.224]

    Но другому методу к кипящему раствору сульфата меди отдельными порциями добавляют раствор аммиака до образования зеленого осадка. Затем к нему при взбалтывании прибавляют по каплям аммиак до тех пор, пока осадок не приобретет синюю окраску. Полученный мелкокристаллический осадок основного сульфата меди отфильтровывают, тщ,ательно промывают водой и заливают 10—15-процентным раствором гидроксида натрия. Затем его отфильтровывают, промывают водой (проба с фенолфталеином) и сушат в вакууме или в эксикаторе. [c.133]

    Небольшой кусочек натрия (величиной с горошинку) очистить от пленки оксидов и тщательно обсушить между листками фильтровальной бумаги (осторожно ). Затем бросить кусочек натрия пинцето.м в кристаллизатор с водой. Тотчас наблюдается образование шарика расплавленного натрия, который быстро двигается по поверхности воды. По окончании реакции прилить в кристаллизатор несколько капель фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет. [c.174]

    Интересно протекает низкотемпературная (40 —50° С) поликонденсация хлорангидрида терефталевой кислоты с фенолфталеином (образование полиарилата Ф-2) в присутствии третичного амина, проводимая в среде ацетона в диполярном растворителе, не растворяющем образующийся полимер [531. [c.192]

    Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола  [c.747]

    Фенолфталеин является соединением кислотного характера. Молекула его содержит два фенольных гидроксила. Образование солей в щелочной среде связано с замещением атомов водорода фенольных гидроксилов на металл (натрий). При переходе от кислого раствора к щелочному (рНйг10) происходят следующие изменения в структуре фенолфталеина  [c.307]

    Образующуюся в результате реакции соли аммония с формальде-гицом кислоту титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. Этот индикатор необхоцимо применять, потому что точка эквивалентности лежит при pH > 7, так как в результате приведенной выше реакции образуется слабое основание - гексаметилен-тетрамин кроме того, формальцегиц часто бывает загрязнен муравьиной кислотой, которая также оттитровывается щелочью с образованием соли муравьиной кислоты, которая имеет щелочную реакцию. [c.97]

    Объяснение. Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается за счет присоединения к окрашенному иону фенолфталевой кислоты гидроксильного иона с образованием бесцветного иона карбинола  [c.90]

    Опыт 14. Взаимодейств1Те алюминия с водой. В узкую кювету с водой опускают амальгамированную тонкую алюминиевую проволоку (пробирка слишком тесна дли такого опыта). (В средней школе применение металлическо [)тути и ее солей запрещено, поэтому опыт следует видоизменить.) Так как основной причиной пассивации алюминия в воде является образование на его поверхности плотной пленки гидроксида, в воду вводят реагент, препятствующий этому процессу. Использование кислот и щелочей нежелательно, так как возникает ложное представление об амфотерности алюминия. Чаще берут 5—10 %-ный раствор фторида натрия с добавкой нескольких капель фенолфталеина. На экран проецируют четыре пробирки, две из которых — средние с раствором фторида натрия, а две крайние — с водой. В них также следует добавить индикатор — фенолфталеин. Алюминиевую проволочку сначала обрабатывают 7—10 %-ным раствором щелочи для снятия пленки, а затем промывают последовательно в двух стаканах с водой или раствором фторида натрия и помещают в одну из демонстрируемых пробирок. На экране наблюдают выделение пузырьков газа с поверхности алюминиевой проволоки и поток возникшего при этом раствора щелочи  [c.162]

    Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые резко изменяют свою окраску в определенном узком интервале pH. Так, фенолфталеин представляет собой слабую кислоту, которая в молекулярной форме бесцветна, а ее анионы принимают красно-фиолетовую окраску (вследствие образования системы сопряженны.х л-электронов)  [c.300]

    Определение малеиновой кислоты. Полученный в поглотителях раствор сливают в мерную колбу иа 100 мл и доводят до метки диет, водой. Затем берут 10 мл раствора и 15—20 мин выпаривают его на нлитке в фарфоровом тигле до образования твердого остатка. Последний растворяют в 15—20 мл диет, воды и титруют 0,1 н. раствором NaOH с фенолфталеином. [c.217]

    Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН"-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если эпредельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

    В пробирку с раствором хлорида натрия приливают несколько капель фенолфталеина и опускают в нее цинковьей или алюминиевый стержень. Через некоторое время наблюдают образование малинового кольца на поверхности раствора около металла. ПояЕ1лением каких ионои можно объяснить изменение окраски фенолфталеина Какая часть металлического стержня выступает в роли катода, а какая - в роли анода Составить электронные уравнения реакций катодного и анодного процессов. [c.78]

    Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

    Обнаружение азота. 5—10 мг органического вещества, например мочевины, помещают в сухую пробирку, добавляют металлический натрий, осторожно нагревают до однородного сплава. После остывания пробирки добавляют 5 капель этилового спирта. По прекращению выделения газа добавляют 5 капель воды и нагревают до растворения содержимого пробирки. Добавляют по капле фенолфталеина и раствора FeS04. В центр листа фильтровальной бумаги помещают каплю мутной жидкости из пробирки и следом каплю 2 М НС1. Малиновая окраска — признак образования щелочи. Синее пятно указывает на присутствие азота. Отсутствие окраски может быть признаком отсутствия азота или результатом неправильного сплавления содержимого пробирки. Химизм происходящих процессов может быть отражен следующими уравнениями  [c.281]

    Возьмем теперь раствор соли, образованный слабой кислотой и сильным основанием, например раствор соды Na2 0a (соль образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием NaOH). Лакмус в нем окрашивается в синий, а фенолфталеин — в малиновый цвет раствор оказывается щелочным, в нем присутствуют в избытке ионы гидроксила. Откуда взялись они Сода — сильный электролит, она диссоциирует на ионы натрия Na+ и ионы кислотного остатка угольной кислоты СОз -  [c.20]

chem21.info

Образование гэ на луженом и оцинкованном железе

Система

E0Fe/Fe2+

E0 Zn/Zn2+ Sn/ Sn2+

Анод

Катод

Формула ГЭ

оцинкованное железо

луженоежелезо

Вывод.

Лабораторная работа 4 строительные вяжущие вещества

Цель работы: опытным путем изучить

- химические реакции производства и процессов твердения гипсовых вяжущих веществ.

- химические реакции процессов твердения портландцемента (силикатного цемента)

Гипсовые вяжущие вещества

Опыт 1 . Реакция производства строительного гипса.

Несколько кусочков природного гипсового камня поместите в фарфоровую чашку (или тигель) и поставьте в сушильный шкаф с температурой 150-1700С. Через 15-20 минут тигель с продуктом обжига перенесите для охлаждения в эксикатор. Обратите внимание на изменение внешнего вида гипсового камня. Напишите уравнение реакции частичной дегидратации природного гипса. Приведите химические и технические названия полученного гипсового вяжущего вещества.

Вывод.

Опыт 2. Реакция твердения строительного гипса.

К полученному в опыте 3 строительному гипсу прибавляйте небольшими порциями воду до образования тестообразной пластичной массы. Перенесите ее на монету, поверхность которой предварительно смазана вазелином (или на другой предмет с рельефной поверхностью). Через 10-15 минут, после того как тесто схватится, осторожно удалите монету: на поверхности вяжущего вещества образуется слепок монеты. Как изменяется объем вяжущего теста при твердении? Напишите уравнение реакции твердения строительного гипса.

Вывод.

Гидравлические вяжущие вещества

Опыт 3 . Образование Са(ОН)2 при твердении портландцемента.

В фарфоровую чашку поместите немного порошка портландцемента и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Показывает ли фенолфталеин щелочную среду?

К этой порции порошка цемента добавляйте небольшими порциями воду до образования кашицеобразной массы(цементное тесто). Что наблюдается?

Как изменяется окраска индикатора, о чем она свидетельствует?

Объясните наблюдаемые явления, записав уравнения реакций взаимодействия минералов цементного клинкера с водой. Составьте таблицу:

Минералы клинкера

Продукты гидратации и гидролиза

(гидратные новообразования)

Вывод.

Опыт 4. Изучение качественного состава водной вытяжки портландцемента.

Насыпьте в пробирку небольшую порцию порошка цемента (0,5 - 1 см. высотой), прилейте дистиллированной воды до половины объема и хорошо перемешайте стеклянной палочкой. Дайте образовавшейся суспензии отстояться, затем отфильтруйте через складчатый бумажный фильтр.

К нескольким каплям водной вытяжки цемента (фильтрат) добавьте каплю фенолфталеина и отметьте изменение окраски индикатора. Какие ионы обнаружены?

К другой порции вытяжки (1-2 мл.) прилейте раствор карбоната натрия. Что наблюдается? На присутствие, каких ионов в водной вытяжке портландцемента указывает результат реакции?

Составьте уравнение соответствующей качественной реакции. Результаты опыта впишите в таблицу:

Реактив

Наблюдаемый эффект

Вывод

Уравнение реакции

фенолфталеин

Р-р Na2CO3

Какое вещество обнаружено в водной вытяжке цемента?

Напишите уравнение его диссоциации в растворе.

Вывод.

Опыт 5. Ускорение процесса схватывания портландцемента.

В три фарфоровые чашки поместите по 5 г. порошка портландцемента и затворите каждую порцию отдельно одинаковыми объемами следующих растворов, так чтобы образовалось тесто:

первую - горячей водой,

вторую - раствором хлорида кальция;

третью - раствором смеси хлорида натрия и карбоната калия (Последний раствор готовится заранее из расчета 17 г `NaCl и 50 г K2CO3 на 1 л воды)

Смеси размешайте стеклянными палочками. Для каждой пробы цементного теста определите время начала схватывания, т.е. промежуток времени с момента затворения порошка до потери пластичности теста. Полученные данные запишите в таблицу:

№ пробы

Добавка к затворителю

Время затво-рения, мин

Время начала схватывания, мин

Сроки схватывания, мин

Укажите, какая из добавок оказывает наибольший, ускоряющий схватывание теста, эффект. Объясните, на чем основано ускоряющее действие добавок.

Вывод.

13

studfiles.net

Образование гэ на луженом и оцинкованном железе

Система

E0Fe/Fe2+

E0 Zn/Zn2+ Sn/ Sn2+

Анод

Катод

Формула ГЭ

оцинкованное железо

луженоежелезо

Вывод.

Лабораторная работа 4 строительные вяжущие вещества

Цель работы: опытным путем изучить

- химические реакции производства и процессов твердения гипсовых вяжущих веществ.

- химические реакции процессов твердения портландцемента (силикатного цемента)

Гипсовые вяжущие вещества

Опыт 1 . Реакция производства строительного гипса.

Несколько кусочков природного гипсового камня поместите в фарфоровую чашку (или тигель) и поставьте в сушильный шкаф с температурой 150-1700С. Через 15-20 минут тигель с продуктом обжига перенесите для охлаждения в эксикатор. Обратите внимание на изменение внешнего вида гипсового камня. Напишите уравнение реакции частичной дегидратации природного гипса. Приведите химические и технические названия полученного гипсового вяжущего вещества.

Вывод.

Опыт 2. Реакция твердения строительного гипса.

К полученному в опыте 3 строительному гипсу прибавляйте небольшими порциями воду до образования тестообразной пластичной массы. Перенесите ее на монету, поверхность которой предварительно смазана вазелином (или на другой предмет с рельефной поверхностью). Через 10-15 минут, после того как тесто схватится, осторожно удалите монету: на поверхности вяжущего вещества образуется слепок монеты. Как изменяется объем вяжущего теста при твердении? Напишите уравнение реакции твердения строительного гипса.

Вывод.

Гидравлические вяжущие вещества

Опыт 3 . Образование Са(ОН)2 при твердении портландцемента.

В фарфоровую чашку поместите немного порошка портландцемента и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Показывает ли фенолфталеин щелочную среду?

К этой порции порошка цемента добавляйте небольшими порциями воду до образования кашицеобразной массы(цементное тесто). Что наблюдается?

Как изменяется окраска индикатора, о чем она свидетельствует?

Объясните наблюдаемые явления, записав уравнения реакций взаимодействия минералов цементного клинкера с водой. Составьте таблицу:

Минералы клинкера

Продукты гидратации и гидролиза

(гидратные новообразования)

Вывод.

Опыт 4. Изучение качественного состава водной вытяжки портландцемента.

Насыпьте в пробирку небольшую порцию порошка цемента (0,5 - 1 см. высотой), прилейте дистиллированной воды до половины объема и хорошо перемешайте стеклянной палочкой. Дайте образовавшейся суспензии отстояться, затем отфильтруйте через складчатый бумажный фильтр.

К нескольким каплям водной вытяжки цемента (фильтрат) добавьте каплю фенолфталеина и отметьте изменение окраски индикатора. Какие ионы обнаружены?

К другой порции вытяжки (1-2 мл.) прилейте раствор карбоната натрия. Что наблюдается? На присутствие, каких ионов в водной вытяжке портландцемента указывает результат реакции?

Составьте уравнение соответствующей качественной реакции. Результаты опыта впишите в таблицу:

Реактив

Наблюдаемый эффект

Вывод

Уравнение реакции

фенолфталеин

Р-р Na2CO3

Какое вещество обнаружено в водной вытяжке цемента?

Напишите уравнение его диссоциации в растворе.

Вывод.

Опыт 5. Ускорение процесса схватывания портландцемента.

В три фарфоровые чашки поместите по 5 г. порошка портландцемента и затворите каждую порцию отдельно одинаковыми объемами следующих растворов, так чтобы образовалось тесто:

первую - горячей водой,

вторую - раствором хлорида кальция;

третью - раствором смеси хлорида натрия и карбоната калия (Последний раствор готовится заранее из расчета 17 г `NaCl и 50 г K2CO3 на 1 л воды)

Смеси размешайте стеклянными палочками. Для каждой пробы цементного теста определите время начала схватывания, т.е. промежуток времени с момента затворения порошка до потери пластичности теста. Полученные данные запишите в таблицу:

№ пробы

Добавка к затворителю

Время затво-рения, мин

Время начала схватывания, мин

Сроки схватывания, мин

Укажите, какая из добавок оказывает наибольший, ускоряющий схватывание теста, эффект. Объясните, на чем основано ускоряющее действие добавок.

Вывод.

13

studfiles.net

Фенолфталеин структура и окраска - Справочник химика 21

Рис. 21.26. Структура и окраска фенолфталеина. Заметьте, что для описания двух форм розового цвета надо использовать несколько резонансных структур. Это типично для окрашенных веществ.
    Фенолфталеин, как известно, в кислой среде бесцветен и имеет строение лактона, в щелочном же растворе образуется соль фенолфталеиновой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу (а), а хинонную (б) хромофорную группу, обусловливающую красную окраску [c.61]

    Появление окраски при действии щелочей на фенолфталеин объясняется следующим образом. В нейтральных растворах все три бензольные кольца фенолфталеина имеют бензоидную структуру и свободный фталеин является по своему строению бесцветным лактоном (1). В щелочной же среде его лак-тонное кольцо размыкается, одно из бензольных колец принимает хиноидную структуру, и появляется окраска (3). [c.255]

    Рассмотрим принцип определения pH с помощью индикаторов и точность, которую можно достигнуть этим методом. Окрашенные индикаторы, как правило, являются слабыми кислотами, причем сопряженные им основания окрашены по-разному в зависимости от изменения молекулярной структуры. Обозначим слабую кислоту и сопряженное ей основание через Н (Инд) и (Инд) соответственно. Так, для фенолфталеина имеем две окраски, бесцветную и малиновую, соответствующие структурам кислоты и сопряженного ей основания. [c.253]

    Некоторые фталеины в нейтральном и кислом растворах бесцветны (фенолфталеин), другие окрашены (флуоресцеин). Особенно характерно для бесцветных фталеинов появление красной, зеленой или синей окраски в растворах при действии щелочей, связанное с изменением строения молекулы и с хиноидной структурой образующейся соли (см. опыт 231). [c.294]

    Многие углеродсодержащие вещества окрашены. Важный пример — красители, а также хорошо известные кислотно-основные индикаторы. Рассмотрим фенолфталеин. Хорошо известно, что он бесцветен в кислых растворах и приобретает розовую окраску в щелочных. В действительности его поведение гораздо сложнее (рис. 21.26). В зависимости от кислотности раствора возможны четыре формы две розовые и две бесцветные, которые обусловливают три области перехода окраски. Обратите внимание на схожесть электронных структур обеих бесцветных и обеих окрашенных форм. Наличие окраски, как правило, указывает на существование в молекуле электронных уровней, отличающихся по энергии приблизительно на 50 ккал (см. рис. 8.2). Такие различия обычны в л-электронных системах типа фенолфталеина по той же причине многие красители содержат бензольные кольца или длинные углеродные цепи с чередующимися [c.162]

    Кроме того, молекула индикатора содержит две гидроксильные и одну карбоксильную группы, которые тоже претерпевают изменения. При введении в раствор ОН""-ионов происходит депротонизация и образование хиноидной структуры и двух молекул воды. При этом равновесие смещается вправо и раствор индикатора приобретает красный цвет. При введении в раствор ионов И происходит обратный процесс, равновесие смещается влево и красная окраска постепенно исчезает. На основании этих данных фенолфталеин относят к кислотным индикаторам. [c.318]

    Лактонное кольцо молекулы фенолфталеина в щелочном растворе легко гидролизуется. Образующаяся п,ге -диокситрифенилкарбинол-о-карбоновая кислота дает соль, причем ионизируются атомы водорода карбоксила и одного из фенольных гидроксилов, а от другого фенольного гидроксила и спиртового гидроксила отщепляется молекула воды. Образующийся при этом в растворе двухзарядный анион имеет хиноидное строение и сообщает раствору интенсивно малиновую окраску. При избытке щелочи ионизируется и нейтрализуется также и второй фенольный гидроксил, чем исключается возможность образования хиноидной структуры. Поэтому трехзарядный анион трехзамещенной соли фенолфталеина бесцветен. [c.266]

    Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере одноцветного индикатора фенолфталеина. Этот индикатор, как известно, Б кислой среде бесцветен, в щелочном же растворе приобретает розовую окраску. Она получается благодаря тому, что в щелочной среде образуется соль фенолфталевой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу, а хинонную хромофорную группу. [c.218]

    Согласно основным ее положениям вследствие изменения pH раствора происходит внутримолекулярная перегруппировка атомов, а как результат этого — изменение окраски раствора. Эта перегруппировка атомов — явление обратимое и носит название таутомерной изомерии. Следовательно, индикаторы могут находиться в двух таутомерных формах и одна форма (в зависимости от величины pH) может переходить в другую. Данный процесс будет происходить до тех пор, пока не установится определенное состояние равновесия между ними. Например, для фенолфталеина устанавливается равновесие между бензольной и хиноидной структурами. Молекула фенолфталеина имеет три бензольных ядра, и одно из них может претерпевать хиноидную перегруппировку, которая и является хромофором, что хорошо видно из следующего уравнения  [c.341]

    Окрашенные и неокрашенные образцы подвергали искусственной карбонизации по методике, описанной в 11. Часть неокрашенных образцов хранили в лаборатории. Глубину карбонизации образцов периодически проверяли путем пробы фенолфталеином на свежем изломе. Результаты представлены на рис. 56 и 57. Из графика следует, что процесс карбонизации при наличии окраски поверхности бетона замедляется примерно в 20 раз. При большей добавке алюминиевой пудры проницаемость покраски уменьшается. Однако характер графика свидетельствует о том, что данный вид защиты поверхности может лишь отдалить на известный срок карбонизацию недостаточно плотного бетона в защитном слое. Конечно, можно подобрать значительно более надежные практически непроницаемые покрытия. Тем не менее очевидно, что путем получения плотной структуры бетона можно добиться значительно более высокой непроницаемости и сопротивляемости карбонизации защитного слоя. Это убедительно подтверждается нашими опытами-, результаты которых приведены в 11. В самом деле, скорость карбонизации цемент-но-песчаного раствора состава 1 2 без обработки поверхности была такой же, как и уплотненного с поверхности покраской раствора 1 3, а раствор 1 1 практически не карбонизировался. [c.126]

    Индикаторы. Для фиксирования конца титрования используют визуальные (титрование с индикатором, цветньпл или флуоресцентным) и инструментальные методы (потенциометрическое, амперометрическое, фотометрическое титрование). Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании — это слабые органические кислоты и основания, протониро-ванные и непротонированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двухцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. [c.47]

    Изменение pH раствора не только изменяет равновесие электролитической диссоциации, но и вызывает внутреннюю перегруппировку молекул — изомеризацию. Например, для фенолфталеина существует равновесие между бензольной и хиноидной структурами. Хиноидная структура является носителем цвета или хромофором. В концентрированных растворах щелочной фенолфталеин присоединяет ОН--ионы, что приводит к повторному обесцвечиванию. Это изменение окраски связано со следующей реакцией  [c.284]

    Хромофорная теория индикаторов. Поведение индикаторов, объясняемое ионной теорией индикаторов, дополняется хромофорной теорией индикаторов, согласно которой изменение окраски индикаторов связано с изменением структуры-их молекул, внутримолекулярной перегруппировкой, вызываемой действием Н+- или ОН "-ионов. Согласно ионной теории индикаторов, молекулы фенолфталеина диссоциируют по уравнению  [c.142]

    Приведенные рассуждения являются, однако, несколько упрощенными. Превращение молекул индикатора в ионы и, наоборот, само по себе еще не вызывает изменения окраски. Молекулы индикаторов содержат особые группы атомов с двойными связями (например, =С = 0, -К = Ои т. п.), которые называют хромофорами, т. е. носителями цветности. Хромофоры могут перегруппировываться при изменении среды раствора и диссоциации молекул. Поэтому перемена окраски у индикатора является результатом изменений в его строении. Например, при переходе от кислого раствора к щелочному (pH 10) структура фенолфталеина изменяется следующим образом  [c.278]

    Следует обратить особое внимание на тот замечательный факт, что соли как слабых кислот, так и слабых оснований почти без исключения представляют сильные электролиты. Причину этого мы должны искать в различной структуре аниона, когда он выступает как свободный ион и как составная часть недиссоциированной молекулы кислоты. Иногда различная структура проявляется явно, например у индикаторов, в виде различной окраски ионов и молекул. Так, молекулы фенолфталеина бесцветны, а образующиеся из них анионы имеют красно-малиновый цвет. Иногда эта структура зависит от скрытого перераспределения электронной плотности между атомами аниона как в ацетат-ионе. Структуру ацетат-иона изображают так  [c.166]

    В случае избытка щелочи окраска фенолфталеина исчезает вследствие образования тринатриевой соли фенолфталеина, которая бесцветна. При этом в возникшем соединении происходит изменение хиноидной структуры в бензоидную. [c.256]

    Если при конденсации со фталевым ангидридом фенол заменить резорцином, то образуется краситель флуоресцеин. Ввиду того, что сам флуорес-цеин окрашен, его структуру нельзя считать аналогичной структуре фенолфталеина. Наличие окраски у флуоресцеина наилучшим образом можно объяснить, если принять для него формулу ХХИ или XXIII. Эозин представляет собой тетрабромпроизводное флуоресцеина он получается прямым бромированием последнего. [c.86]

    К фильтрату прибавляют по 0,5 см насыщенных растворов ЫН4С1 и ЫагНРОл, каплю фенолфталеина. Энергична взбалтывают, по каплям приливают раствор аммиака до розовой окраски и ясно выраженной кристаллической структуры осадка. [c.427]

    Однако существуют соединения, не содержащие q)Oмoфopoв, у которых под влиянием среды структура изменяется так, что появляются хромофорные группы. Таковы фталеины. Например, фенолфталеин в кислой среде бесцветен. В щелочной среде в результате перераспределения электронной плотности в его молекуле образуется хиноидная структура (хромофор), находящаяся в равновесии со своей таутомерной формой. Вещество приобретает красную окраску. [c.49]

    Поэтому стеклянные предметы с гладкой поверхностью очень медленно растворяются в воде. Однако заметную растворимость стекла можпо обнаружить по розовой окраске, которая быстро появляется при добавленип измельченного в порошок стекла к нейтральному водному раствору фенолфталеина. Одной из причин, по которой объемистые стеклянные предметы не растворяются быстро, является трехмерная структура стекла, в которую вкраплены ионы натрия (см. т. 2, стр. 309). При переходе ионов [c.79]

    Образовавшийся осадок отфильтровывают. К прозрачному фильтрату прибавляют по 0,5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и гидрофосфата натрия, одну каплю фенолфталеина и затем при энергичном взбалтывании по каплям приливают раствор аммиака до появления розовой окраски. Осаждается белый кристаллический осадок MgNh5P04. Если осадок не имеет ясно выраженной кристаллической структуры, то его необходимо растворить в нескольких каплях соляной (или уксусной) кислоты и вновь прибавить раствор аммиака до появления окраски. При этом в присутствии Mg2+ выпадает кристаллический осадок MgNh5P04. [c.103]

    В на[стоящее время считают, что изменение цвета индикатора связано с изменением строения его молекулы. Например, образование окрашенной соли 4)ечолфталеина из бесцветной кислоты является следствием превращения одной его формы в другую, причем этот процесс сопровождается перегруппировкой атомов молекуле фенолфталеина. Появление же окраски у молекул органического соединения часто связано с образованием в их структуре так называемых хромофорных групп, содержащих двойные связи, например —N=0, — >С=0 и др. Очень важными хромофорами являются также более сложные группы, в структуре которых имеется цепь сопряженных двойных связей, например, наличие в молекуле органического вещества хиноидной группировки [c.104]

    Отсутствие окраски самого фенолфталеина и появление интенсивной окраски в растворах его солей указывает на то, что структура свободного фенолфталеина и его солей не одинакова, то есть, что образование солей сопровождается внутримолекулярной перегруппировкой. Действительно, будучи лактоном оксикислоты, фенолфталеин, реагируя с щелочами, должен давать соли соответствующей оксикислоты (диокситрифенилкарбииол-карбоно-вой). Однако образование солей фенолфталеина-сопровождается выделением молекулы воды, что должно, как и в группе аурина и розоловой кислоты, повлечь хиноидную перегруппировку  [c.542]

chem21.info

Фенолфталеин свойства - Справочник химика 21

    Химические свойства. Растворы оснований имеют pH > 7 и изменяют окраску индикаторов лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую, метилового оранжевого — на желтую. Этим свойством широко пользуются для определения pH растворов. Но таким образом взаимодействуют с индикаторами только растворимые основания. [c.125]

    Интересный, хотя и довольно сложный лактон (с тремя бензольными кольцами в молекуле) называется фенолфталеином. Это твердое вещество белого цвета, которое в этиловом спирте дает бесцветный раствор. Если немного такого раствора добавить к воде, ничего не произойдет вода останется бесцветной. Но если теперь к воде, содержащей фенолфталеин, прибавить раствор какого-нибудь основания, например едкого натра, который тоже бесцветен, то смесь приобретет ярко-красную окраску. Под действием основания лактонная часть молекулы фенолфталеина распадается (одновременно происходят и другие изменения). В результате капля бесцветной жидкости, добавленная в стакан другой бесцветной жидкости, превращает ее в ярко-красную. Этим свойством фенолфталеина часто пользуются эстрадные фокусники, превращая воду в вино . [c.192]

    Существуют различные методы измерения pH. Качественно реакцию среды определяют при помощи специальных реактивов, называемых индикаторами, которые меняют цвет в зависимости от концентрации ионов [Н+] и [ОН ]. Индикаторы — сложные органические вещества со свойствами слабой кислоты или слабого основания. Индикатор характеризуется интервалом перехода (или областью перехода), под которым понимают значение предельной концентрации ионов водорода, при котором наступает изменение окраски раствора. Наиболее известны индикаторы лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Их цвета в зависимости от реакции среды меняются следующим образом  [c.52]

    Многие вещества, такие, как фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмус, имеют разную окраску в кислых или основных растворах поэтому они используются в качестве кислотно-основных индикаторов (см. рис. 5-7). Хотя п-нитрофенол-плохой индикатор, потому что изменение его окраски мало заметно, он имеет очень простую молекулу, на примере которой удобно показать, что происходит, когда индикатор меняет окраску. Поскольку фенолы обладают в растворах свойствами слабых кислот, они вступают в следующую реакцию  [c.306]

    Оксид магния очень трудно растворим в воде, но дает все же щелочную реакцию (лакмус, фенолфталеин). Его гидроксид обладает только основными свойствами. Оксид обычно получают диссоциацией карбонатов при высоких температурах  [c.303]

    Опыт 8. Восстановительные свойства магния и кальция. В две пробирки налить по 2—3 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую —кальция. Наблюдать отношение этих металлов к воде на холоду и при нагревании. Отметить интенсивность окраски полученных растворов. Пояснить различную активность металлов, исходя из значений энергии их ионизации. Составить уравнения реакций Са и Mg с НгО. [c.68]

    Экспериментальные дашше, несмотря на их малочисленность, показывают, что гидрокарбонил кобальта является эффективным катализатором реакций, проходящих в условиях оксосинтеза. Гидрокарбонил — сильная кислота, водные растворы его титруются в присутствии фенолфталеина [22]. Кислотные свойства его возможно объясняются тем, что в [c.298]

    Фенолфталеин также имеет свойства многоосновной кислоты и, в связи с этим, обесцвечивается в концентрированных растворах щелочи. [c.309]

    Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

    Индикаторы представляют собой довольно сло -кные органические вещества со слабыми кислотными или основными свойствами. Окраска молекулярной и ионизированной форм этих веществ различна. Известны одноцветные и двухцветные индикаторы. У первых одна из форм бесцветна. К ним относится, например, фенолфталеин, бесцветный в кислой и нейтральной среде и малиновый в щелочной. К двухцветным индикаторам относится метиловый оранжевый, принимающий в кислой [c.98]

    Опыт I. К нескольким каплям водного раствора аммиака прилейте 1—2 капли раствора фенолфталеина. Объясните природу основных свойств аммиака. [c.182]

    Следовательно, аммиак и амины обладают основными свойствами. Их водные растворы окрашивают раствор лакмуса в синий цвет, а раствор фенолфталеина — в малиновый. [c.6]

    Нафтеновые кислоты характеризуются их кислотными числами, под которыми понимают число миллиграммов едкого кали, расходуемого на нейтрализацию 1 г вещества в спиртобензольном растворе в присутствии фенолфталеина. Другие их свойства приведены в табл 141. [c.38]

    Выполнение. Взяв щипцами кусочек оксида кальция, полоя ить его на керамическую пластинку. Из пипетки спустить на СаО несколько капель воды. Раздается шипение, кусочек СаО разваливается, сильно увеличиваясь в объеме. Так как реакция сопровождается значительным выделением теплоты, часть воды превращается в пар, поднимающийся над пластинкой. Если часть образовавшегося продукта перенести в стакан, капнуть несколько капель воды и затем фенолфталеина, появится розовая окраска, свидетельствующая об основных свойствах гидро-. ксида кальция. [c.178]

    Количественное определение бутадиона проводят методом нейтрализации, основываясь на его кислых свойствах. Навеску бутадиона, растворенную в ацетоне (во избежание гидролиза образующейся натриевой соли), титруют щелочью по фенолфталеину. [c.312]

    Свойства. Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов красного лакмуса — в синий цвет, бесцветного фенолфталеина — в малиновый цвет. [c.128]

    Проявляют, подобно аммиаку, основные свойства (их растворы окрашивают лакмус в синий, а фенолфталеин -в малиновый цвет). [c.349]

    Индикаторы различаются по значениям их р/С чистая вода, pH которой равен 7, нейтральна по отношению к лакмусу (р/С 6,8), но обладает кислыми свойствами по отношению к фенолфталеину (р/С 8,8) и основными свойствами по отношению к метиловому оранжевому (р/С 3,7). [c.336]

    Окислительное свойство активированного угля может быть устранено путем специальной обработки его (восстановления) по следуюш,ему методу (В.. Букин). Уголь размешивают с десятикратным количеством холодной (15—17° С) известковой воды. В смесь вводят 100—150 г глюкозы на 1 кг угля, подогревают до кипения и кипятят в течение 3 мин. Затем уголь отфильтровывают и промывают горячей водой до исчезновения щелочной реакции по фенолфталеину. Отфильтрованный уголь помещают в герметизированный сосуд, наполненный СОг. Применение восстановленного угля для очистки аскорбиновой кислоты увеличивает ее выход на стадии перекристаллизации на 1,5—2,0% к массе введенной технической аскорбиновой кислоты [150]. [c.284]

    Измерение щелочности и содержания извести в обработанных известью буровых растворах полезно для регулирования свойств последних. Процедурой анализа предусматривается титрование фильтрата серной кислотой по фенолфталеину (Р/), затем по метилоранжу Mf), а бурового раствора по фенолфталеину Рт)- Содержание извести рассчитывается по формуле [c.124]

    Красители, как лакмус, фенолфталеин, тимоловый синий, метиловый оранжевый и многие другие. Подобные красители сами обладают свойствами кислот или оснований. Более подробное обсуждение этой их способности проводится в следующей главе. Установление точки нейтрализации осуществляется также электрохимическими методами. В этом случае с помощью окислительно-восстановительной реакции на специальном электроде обнаруживают присутствие в реакционной смеси избытка ионов водорода либо ионов гидроксида. Применяемый для этой цели так называемый водородный электрод описан в гл. 16. [c.251]

    Гидролиз солей. При растворении некоторых солей в воде нарушается равновесие диссоциации воды. Так, если испытать с помощью индикаторов — лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого — растворы карбоната натрия и сульфата алюминия в воде, то окажется, что раствор ЫааСОз обладает щелочными свойствами, а раствор А12(504)з — кислотными. Растворы же таких солей, как хлорид натрия или нитрат калия, обладают нейтральными свойствами. Изменение pH не- [c.232]

    В частности, было установлено, что физико-механические свойства полиарилата изофталевой кислоты и фенолфталеина заметно изменяются в зависимости от растворителя, в котором проводили процесс [390]. [c.93]

    Химическое строение полиарилатов фенолфталеина и ароматических дикарбоновых кислот определяет высокую жесткость их макромолекул. Поэтому при синтезе таких полиарилатов в дитолилметане, который не является растворителем образующегося полимера, свободная энергия образования свернутых макромолекул должна быть меньше свободной энергии образования развернутых. Это-то и приводит к отбору в процессе синтеза глобулярных форм макромолекул, что и обуславливает у полиарилата фенолфталеина, синтезированного в дитолилметане, глобулярный тип надмолекулярной структуры. При синтезе же полиарилата фенолфталеина в "хороших" растворителях, например в а-хлорнафталине или нитробензоле, преимущественно синтезируются развернутые (вытянутые) макромолекулы. В результате этого возникают фибриллярные надмолекулярные структуры. Полимеры же с такой надмолекулярной структурой, естественно, обладают лучшим комплексом физико-механических свойств, как это можно видеть из табл. 4.14 на примере полиарилатов изофталевой кислоты и фенолфталеина, синтезированных в разных средах. [c.93]

    Сведения об использовании фенолфталеина для получения полиэфиров, алкидных, эпоксидных, фенолформальдегидных и других полимеров начали появляться в патентах и публикациях начиная с 40-х годов [3, 5]. Характерным для них было то, что фенолфталеин применялся просто как один из диолов без учета его специфического влияния на свойства полимеров. Началом систематических целенаправленных работ по кардовым полимерам следует считать синтез высокомолекулярных полиарилатов фенолфталеина и различных дикарбоновых кислот, осуществленный в 1961 г., когда, по существу впервые, было обращено внимание на специфический вклад кардовой фталидной группировки в формирование комплекса свойств полимеров [6, 7]. [c.106]

    Физические свойства. При обычных условиях кислоты представляют собой жидкие (Н2504, НМОз, НСЮ4 и т. д.) или твердые (Н3РО4) вещества. Большинство кислот смешивается с водой в любых соотношениях растворы имеют кислый вкус, разъедают кожу, ткань. Все растворы кислот, благодаря pH метилового оранжевого на розовый, фенолфталеин остается бесцветным. [c.128]

    Начиная с 1963 г. появился ряд сообщений о синтезе и свойствах ненасыщенных полиарилатов, содержащих при ароматических ядрах аллильные группы Такие полиарилаты были получены поликонденсацией дихлорангидридов дикарбоновых кислот с диал-лильным производным дифенилолпропана — 2,2-бис-(4 -окси-3 -ал-лилфенил)-пропаном — или со смесью этого диаллильного производного с фенолфталеином, дифенилолпропаном и другими двухатомными фенолами. Строение этих полиарилатов можно представить формулой  [c.48]

    Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1  [c.332]

    Многие соли сульфокислот с ароматическими аминами синтезированы либо с целью подыскания соединений для идентификации сз льфокпслот и аминов, либо для разработки методов разделения полученных прп сульфировании продуктов реакции. Найти плохо растворим в воде, а поэтому легко выделяемую соль сульфокислоты г, ароматическим амином, вообще говоря, гораздо легче, чем соль металла, обладающую этим же свойством. Так как сульфокислоты сильно ионизированы, их соли гидролизуются не больше, чем хлоргидраты. Вместе с тем благодаря слабым основным свойствам ароматических аминов эти соли можно анализировать путем титрования щелочью с фенолфталеином в качестве индикатора [24]. Многие соли сульфокислот с ароматическими аминами плавятся илп разлагаются при определенной температуре. [c.200]

    ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) СвНвОН — бесцветные кристаллы, на воздухе — светло-розовые, имеют характерный запах, т. пл. 40,9° С растворим в воде, спирте, эфире и т. д., обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует феноляты. При действии брома на Ф. образуется трибромфенол СаНаВгзОН, используемый для получения антисептика — ксероформа. Фталевый ангидрид конденсируется с Ф., образуя фенолфталеин с формальдегидом Ф. дает фенол-формальдегидные смолы. До последнего времени основным источником получения Ф. была каменноугольная смола, образующаяся при коксовании каменного угля. Современный метод промышленного синтеза Ф. основан на расщеплении кислотами гидроперекиси изопропилбензола (кумола). Продуктами реакции являются два ценных вещества  [c.260]

    Для поликоиденсации фенолфталеина с дихлорангидридом терефталевой кислоты в присутствии ТЭА было выявлено влияние на акцепторно-каталитическую поликонденсацию природы реакционной среды [66, 67]. Установлено, что отсутствие полной растворимости исходных соединений в реакционной среде является существенным препятствием для получения высокомолекулярного полимера. На величину молекулярной массы образующегося полимера значительное влияние оказывают такие свойства реакционной среды, как ее полярность, способность растворять исходные реагенты и полимер. Найдены оптимальные величины полярности реакционной среды и ее способности вызывать набухаемость полимера, при которых создаются благоприятные условия для синтеза высокомолекулярных полиарилатов в гетерогенных условиях. При исследовании зависимости молекулярной массы образующегося полимера от состава бинарной реакционной смеси (смесь ацетона с бензолом) оказалось, что полиарилат с наиболее высокой молекулярной массой получается при содержании в реакционной среде 30-40 об.% ацетона. В этой среде удалось синтезировать полиарилат с очень высокой молекулярной массой - 250000, Г р = 10 дл/г (в ТХЭ) [67]. Вообще же оптимальными условиями синтеза полиарилатов акцепторно-каталитической полиэтерификацией в гетерогенных условиях являются хорошая растворимость исходных соединений в реакционной среде, значительная набухаемость полимера в малополярной среде или высокая полярность среды, когда набухаемость полимера в растворителе незначительна [58, 66-70]. [c.108]

    Шайбы из щелочестойкой бумаги, которые применяют для предотвращения замыканий между соседними элементами в секциях элементов, также изготовляют штамповкой бумажных полос. Такие шайбы выполняют дополнительные функции. В случае нарушения герметичности одного из элементов секции бумажные шайбы впитывают выделяющийся электролит и предотвращают попадание раствора между несколькими последовательно соединенными элементами. Благодаря такому свойству шайбы предотвращают саморазряд секции элементов. В некоторых случаях для визуальной оценки степенп вытекания щелочного электролита пользуются бумажными шайбами, пропитанными в растворе фенолфталеина. Фенолфталеин является индикатором, меняющим свою окраску в присутствии щелочи. Даже при небольшом выделении щелочи фенолфталеин принимает малиновую окраску. [c.264]

    На прочность полимерных материалов большое влияние оказывает также форма надмолекулярных структур. Меняя условия синтеза, Г. Л. Слонимский, В. В. Коршак, С. В. Виноградова н сотр. получили полиэфир изофталевой кислоты и фенолфталеина фибриллярной и глобулярной формы. Механическ11с свойства этих образцов сильно различаются. Так, ударная вязкость образца с фибриллярной структурой составляет 6—10 кГ -см1см , а с глобулярной— 2—3 кГ см1см . Полимеры с глобулярной структурой, как правило, хрупки и раэруша[Отся при ударе. [c.234]

    На примере высокотемпературной поликоиденсации 9,9-бис(4-гидроксифе-нил)флуорена) (фенолфлуорен) и бисфенолов норборнаиового типа с дихлорангидридами тере- и изофталевой кислот в среде дитолилметана исследована кинетика процесса в интервале 150-2(Ю °С и сделано заключение, что эти реакции протекают по ионному механизму через ацил-ион [54, 61, 62]. Изучение влияния природы реакционной среды на результаты поликонденсации фенолфталеина и его производных с дихлорангидридами ароматических дикарбоновых кислот выявило интересную особенность. Оказалось, что реакционная среда существенно влияет на формирование надмолекулярной структуры и комплекс свойств аморфных стеклообразных полимеров этого типа [59, 60]. Растворяющая способность среды направляет образование жестких макромолекул в сторону либо свернутых, либо развернутых конформаций, что имеет своим следствием образование глобулярных или фибриллярных форм надмолекулярных структур. Так, при синтезе полиарилата фенолфталеина и изофталевой кислоты в дитолилметане полимер в процессе [c.106]

    Свойства кардовых полиарилатов существенно зависят от их химического строения. Аморфность или малая способность к кристаллизации полиарилатов с кардовыми группировками несимметричной формы (например, фталидная, аце-нафтеновая) объясняется статистическим характером поликонденсации и несимметричностью формы кардовых группировок, приводящих к их различному расположению по отношению к макромолекуле [21, 49-50]. Способности кардовых полиарилатов к кристаллизации способствуют симметричность кардовой группировки (флуореновая, антроновая), наличие в кардовых группировках (например, в антроновой) полярных групп и фупп, содержащих водородные атомы, способные к образованию водородных связей [полиарилаты имида фенолфталеина, 2-Р-гидро-ксиэтил-3,3-бис(4-гидроксифенил)фталимидииа]. Полиарилаты, содержащие кардовые группировки, как в бисфенольном, так и в кислотных фрагментах, обнаруживают явные признаки упорядочения. Отмечается также, что на способность к кристаллизации существенное влияние оказывает характер расположения кардовых групп по отношению к сложноэфирной связи. Так, если кристалличность политерефталата феиолантрона, синтезированного высокотемпературной поликонденсацией при 220 °С, после синтеза составляет 40%, то изомерный ему полиарилат гидрохинона и 9,9-бис(4-карбоксифенил)антрона-10 после синтеза в аналогичных условиях аморфен [33, 51]. [c.109]

    Кардовые полиарилаты фенолфталеина, фенолфлуорена, феиолантрона термопластичны. Их можно перерабатывать обычными для термопластов методами, что в сочетании с их высокой термостойкостью обуславливает широкие возможности применения этих полимеров для изготовления конструкционных изделий. Благодаря хорошим диэлектрическим свойствам они могут успешно применяться в радио- и электротехнике. На основе полиарилатов получают наполненные материалы, в том числе и антифрикционные, которые обладают низким коэффициентом трения и могут длительно работать без смазки в условиях высоких температур (250 °С), вакуума и больших градиентов скоростей между трущимися поверхностями (подшипники скольжения и качения). [c.113]

    Высокие температуры стеклования кардовых полиарилатов обеспечивают сохранение при повышенных температурах высоких механических и диэлектрических свойств изделия из этих полимеров. Например, неориентированные пленки из политерефталата феиолантрона при 25°С имеют прочность на разрыв (а) 940 кгс/см , удлинение при разрыве (е) - 10%, при 250 °С а = 470 кгс/см и е = 5%. После 100 ч прогрева при 300 °С или 500 ч при 250 °С пленка сохраняет -50% своей первоначальной прочности. Тангенс угла диэлектрических потерь у этого полимера практически не изменяется до 250 °С до этой же температуры сохраняются высокие значения удельного объемного электрического сопротивления (3=1 10 Ом см и более) [51, 52]. Более 50% исходной прочности сохраняют при 3(Ю °С пленки политерефталата фенолфлуорена. Тангенс угла диэлектрических потерь этого полимера при 220°С составляет 0,0025 [44, 45]. Фильтрующие волокнистые материалы на основе политерефталата фенолфталеина, успешно применяемые для очистки газов, жидкостей, улавливания аэрозолей, могут использоваться до 300 °С [10, 14]. [c.113]

    Высокую стойкость к многократному перепаду температур от -60 до 250 °С и хорошие электроизоляционные свойства имеют изделия из политерефталата фенолфталеина, наполненные тальком или кварцевой мукой [83]. [c.114]

chem21.info


Смотрите также